問題詳情:
將CO2通入滴有*酞的BaCl2、NaOH混合溶液中,出現白*沉澱.下列說法錯誤的是( )
A. 溶液的紅*逐漸變淺或變爲無*
B. 產生白*沉澱的化學方程式爲:BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl
C. 反應後的溶液中一定有NaCl
D. 反應過程中,溶液裏的BaCl2、NaOH的質量分數均減小
【回答】
考點: 二氧化碳的化學*質;*鹼指示劑及其*質;鹼的化學*質.
專題: 碳單質與含碳化合物的*質與用途;常見的鹼 鹼的通*.
分析: A、根據二氧化碳與*氧化*反應,再與*化鋇反應考慮;B、根據反應物考慮;C、根據方程式考慮生成物;D、根據BaCl2、NaOH屬於反應物來考慮.
解答: 解:A、因爲*氧化*屬於鹼,能使*酞變紅,通入二氧化碳後,二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水,碳**再與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,所以鹼*會減弱或消失,所以溶液的紅*逐漸變淺或變爲無*,故A說法正確;
B、產生白*沉澱的化學方程式爲:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,故B錯;
C、二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水,碳**再與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,所以最後溶液中一定含有*化*,故C說法正確;
D、根據二氧化碳與*氧化*反應生成碳**和水,碳**再與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,可知BaCl2、NaOH都是反應物,在不斷減少,所以質量分數在不斷減小.故D說法正確.
故選B.
點評: 解答本題關鍵是要知道二氧化碳先與*氧化*反應,生成碳**和水,碳**再與*化鋇反應生成碳*鋇沉澱和*化*,再進一步進行分析即可.
知識點:二氧化碳和一氧化碳
題型:選擇題