問題詳情:
一定條件下,在體積爲10 L的密閉容器中,1 mol A和1 mol B進行反應:
2A(g)+B(g)2C(g),達到平衡時生成0.6 mol C。下列說法正確的是
A.當容器內密度保持不變時,可以判斷反應已達平衡
B.其他條件不變,將容器體積變爲20 L,C的平衡濃度變爲原來的一半
C.其他條件不變,若增大壓強,則物質A的轉化率減小
D.達到平衡時,C的體積百分含量爲0.353
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:A、容器的體積不變,氣體的總質量不變,所以氣體的密度始終不變,不能判斷平衡狀態,錯誤;B、體積擴大,則容器的壓強減小,而壓強減小,平衡逆向移動,所以C的濃度會小於原來的一半,錯誤;C、其他條件不變,若增大壓強,平衡正向移動,則物質A的轉化率增大,錯誤;D、平衡時C的物質的量是0.6mol,則消耗A、B的物質的量分別是0.6mol、0.3mol,所以平衡時A、B的物質的量變爲0.4mol、0.7mol,所以C的體積百分含量也是物質的量含量爲0.6mol/(0.4+0.7+0.6)mol=0.353,正確,*選D。
考點:考查平衡狀態的判斷,平衡移動的判斷,體積分數的計算
知識點:化學平衡
題型:選擇題