問題詳情:
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,隨n(CO2)增大,先後發生三個不同的反應,當0.01mol<n(CO2)0.015時發生的反應是:2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應關係正確的是( )
選項 | n(CO2)/mol | 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳,首先*氧化*和二氧化碳反應生成碳**和水,0.02mol*氧化*消耗0.01mol二氧化碳,生成0.01mol碳**;之後偏鋁**和二氧化碳反應生成*氧化鋁和碳**,0.01mol偏鋁**消耗0.005mol二氧化碳,生成0.005mol碳**;最後二氧化碳和碳**反應生成碳***,消耗0.015mol二氧化碳,生成0.03mol碳***。A.未通入二氧化碳時,根據溶液中的電荷守恆有c(Na+)+ c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),c(Na+)<c(AlO2-)+c(OH-),故A錯誤;B.當通入的二氧化碳爲0.01mol時,則溶液爲含有0.01mol碳**和0.01mol偏鋁**的混合液,因爲HCO3- > Al(OH)3,所以水解程度CO32-< AlO2-,因此c(CO32-) >c(AlO2-),故B錯誤;C.形成碳**溶液,+H2O+OH-,H2O H++OH-,離子濃度的關係爲c(Na+)> c(CO32-) > c(OH-)> c(HCO3-),故C錯誤;D.形成碳***溶液, + H2OH2CO3 + OH-,溶液顯鹼*,離子濃度關係爲c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+),故D正確。故選D。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題