問題詳情:
理論上電解水得到氧氣和*氣的體積比爲1∶2。某同學用碳棒作電極進行電解水實驗,得到氧氣和*氣的體積比小於1∶2,對產生此現象原因的猜想不合理的是( )
A.部分氧氣溶於水 B.部分氧氣與碳棒反應
C.部分氧氣被碳棒吸附 D.部分氧氣與*氣反應重新生成了水
【回答】
D
【詳解】
A、在室溫下,1L水中能溶解約30mL氧氣,而*氣難溶於水,室溫下,溶解的比氧氣少,故得到氧氣和*氣的體積比小於1:2,不符合題意;
B、碳能與氧氣在一定條件下反應生成二氧化碳,故可能是部分氧氣與碳棒發生了反應,不符合題意;
C、碳棒具有疏鬆多孔的結構,可能會吸附一部分氧氣,不符合題意;
D、在電解水實驗中,“正氧負*”,氧氣在正極生成,*氣在負極生成,故氧氣與*氣不可能重新生成水,符合題意。
故選D。
知識點:氧氣
題型:選擇題