某同學欲*乙炔能與KMnO4**溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4**溶液，溶液...

問題詳情：

某同學欲*乙炔能與KMnO4**溶液反應，實驗方案如下：將電石與水反應生成的氣體通入KMnO4**溶液，溶液褪*，*二者發生了反應。請回答：

（1）製備乙炔的反應的化學方程式是_______。

（2）該同學的實驗方案存在的問題是______。

（3）爲了解決上述問題，需重新選擇實驗裝置，備選裝置如圖所示。

①將裝置編號按順序填在橫線上___→B→__________。

②B裝置中所盛放的試劑是____________。

（4）乙炔使**KMnO4溶液褪*的離子方程式是_____。

【回答】

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑    電石含有雜質，反應產生其他還原*氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜    C    D    硫*銅溶液    C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O   

【解析】

根據乙炔的*質書寫乙炔製備及相關反應方程式；根據實驗目的分析實驗中裝置的作用及所用的試劑。

【詳解】

（1）碳化鈣與水反應生成*氧化鈣和乙炔，該反應爲CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；

（2）該同學的實驗方案存在的問題是電石含有雜質，反應產生其他還原*氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜，故*爲電石含有雜質，反應產生其他還原*氣體，干擾乙炔的檢驗，應除雜；

（3）①固體與液體反應制備乙炔，選擇裝置C，再利用B裝置除雜，最後利用D裝置檢驗乙炔，故*爲C；D；

②B裝置除去硫化*，則所盛放的試劑是硫*銅溶液；

（4）乙炔使**KMnO4溶液褪*是因爲被高錳*鉀氧化生成二氧化碳，反應的離子方程式是C2H2+2MnO4﹣+6H+═2CO2+2Mn2++4H2O。

知識點：乙炔 炔烴

題型：實驗,探究題