問題詳情:
某學習小組用下圖裝置研究SO2的*質。
序號 | X | 實驗現象 | |
Ⅰ | 紫*石蕊溶液 | 現象a | |
Ⅱ | 品紅溶液 | 溶液由紅*變爲無*,加熱後又恢復原來的顏* | |
Ⅲ | **KMnO4溶液 | 溶液由紫*變爲無* |
請回答:
(1)實驗Ⅰ中,現象a是______。
(2)根據實驗Ⅱ,推斷SO2的化學*質是______。
(3)根據實驗Ⅲ,推斷無*溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和______。
(4)結合離子方程式說明實驗中NaOH溶液的作用是______。
【回答】
(1). 溶液由紫*變爲紅* (2). 漂白* (3). SO42- (4). SO2+2OH- =SO32-+H2O,吸收SO2防止環境污染
【解析】
【分析】
(1) 二氧化硫爲**氧化物,溶於水生成壓力算,溶液顯**;
(2) 二氧化硫具有漂白*,能夠使品紅溶液褪*;
(3) 根據氧化還原反應中化合價變化分析;
(4)二氧化氮有毒,需要用鹼液吸收。
【詳解】(1) 二氧化硫爲**氧化物,溶於水生成亞硫*,溶液顯**,能使紫*石蕊變爲紅*;
(2) SO2能夠使品紅溶液褪*,說明SO2具有漂白*;
(3) 高錳*鉀具有強氧化*,能將SO2氧化,S元素從+4價升高到+6價,且氧化產物爲SO42-;
(4) 二氧化硫有毒,需要用鹼液吸收,避免污染環境,離子方程式爲:SO2+2OH- =SO32-+H2O。
知識點:二氧化硫
題型:實驗,探究題