問題詳情:
A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素,A的原子核內無中子,B、G在元素週期表中的相對位置如圖,B與D元素能形成兩種無*氣體,D是地殼中含量最多的元素,F是地殼中含量最多的金屬元素,E的焰*反應呈黃*。
B | ||
G |
(1)G在元素週期表中的位置是_____________BG2的結構式爲________________
(2)D和G的*化物中沸點較高的是______________(填化學式),
(3)E與F相比,金屬*較強的是______(填元素符號),下列能*這一事實的是____(填字母)。
a E單質的熔點比F單質低 b E單質與水反應比F單質與水反應劇烈
c E的化合價比F低 d E最高價氧化物對應的水化物的鹼*比F的強
(4)GD2氣體與Cl2混合後通入水中的離子方程式爲____________
(5)E2G溶液在潮溼的空氣中長期放置會與氧氣反應生成E2G2,該反應的化學方程式爲_______
【回答】
【*】 (1). 第三週期VIA族 (2). S=C=S (3). H2O (4). Na (5). bd (6). SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- (7). 4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素,A的原子核內無中子,則A爲H元素;D是地殼中含量最多的元素,則D爲O元素;B與氧元素能形成兩種無*氣體,原子序數小於氧,則B爲碳元素;F是地殼中含量最多的金屬元素,E的焰*反應呈黃*,則F爲Al元素,E爲Na元素;由B、G在元素週期表中的相對位置,可知G爲S元素,據此分析解題。
【詳解】A、B、C、D、E、F、G是原子序數依次增大的短週期主族元素,A的原子核內無中子,則A爲H元素;D是地殼中含量最多的元素,則D爲O元素;B與氧元素能形成兩種無*氣體,原子序數小於氧,則B爲碳元素;F是地殼中含量最多的金屬元素,E的焰*反應呈黃*,則F爲Al元素,E爲Na元素;由B、G在元素週期表中的相對位置,可知G爲S元素;
(1)G爲硫元素,核電荷數爲16,則在元素週期表中的位置是第三週期VIA族;BG2爲CS2,是共價直線型分子,具有類似CO2的結構,則結構式爲S=C=S;
(2)D和G的*化物分別是H2O和H2S,其中H2O分子間存在*鍵,H2O的沸點比H2S高;
(3)Na和Al同週期,核電荷數小,金屬*強,則Na的金屬*比Al強;
a.金屬單質的熔點高低不能作爲金屬活潑*強弱的判斷依據,故a錯誤;
能與冷水劇烈反應生成*氣,而Al與水不反應,能說明Na的金屬*比鋁強,故b正確;
c.元素的化合價是元素本身的特*,不能作爲金屬活潑*強弱的判斷依據,故c錯誤;
的鹼*比Al(OH)3強,能說明Na的金屬*比鋁強,故d正確;
故*爲bc;
(4)SO2氣體與Cl2混合後通入水中生成硫*和HCl,發生反應的離子方程式爲SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-;
(5)Na2S溶液在潮溼的空氣中長期放置會與氧氣反應生成Na2S2,結合氧化還原反應和質量守恆,反應中還有NaOH生成,則發生反應的化學方程式爲4Na2S+O2+2H2O=2Na2S2+4NaOH。
【點睛】元素金屬**強弱的判斷依據:①金屬單質跟水(或*)反應置換出*的難易程度.金屬單質跟水(或*)反應置換出*越容易,則元素的金屬*越強,反之越弱;②最高價氧化物對應的水化物--*氧化物的鹼*強弱.*氧化物的鹼*越強,對應金屬元素的金屬*越強,反之越弱;③還原*越強的金屬元素原子,對應的金屬元素的金屬*越強,反之越弱。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題