(2017·連雲港)“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠*環保,已成爲*氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳*...

問題詳情：

(2017·連雲港)“氧泡泡”系列產品去污能力強、綠*環保,已成爲*氧系清潔品類領導品牌,其主要成分是過碳**(2Na2CO3·3H2O2)。某化學活動小組對過碳**產生了濃厚的興趣,決定對其進行探究。

(查閱資料)

Ⅰ.過碳**在水中易離解成Na2CO3和H2O2,其水溶液具有Na2CO3和H2O2的雙重*質;

Ⅱ.過碳**能與鹽*反應:2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O;

Ⅲ.過碳**的去污能力主要與其在反應中釋放出的“活*氧”有關,“活*氧”含量越高,去污能力越強。

(1)20 ℃時,測得1%過碳**水溶液的pH爲10.5,說明其溶液呈　　　　(填“**”“中*”或“鹼*”)。 

(2)向過碳**水溶液中加入少量MnO2時產生大量氣泡,發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　。 

(3)過碳**樣品中“活*氧”含量=×100%。

爲測定某過碳**樣品中“活*氧”含量,取20.0 g樣品按圖所示實驗裝置與足量鹽*反應(已知樣品中雜質不溶於水且不與*反應,裝置氣密*良好)。

①將鹽*慢慢滴入A中,反應一段時間,觀察到　　　　　　,停止滴加鹽*。 

②裝置B可吸收生成的CO2,該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 

③*同學認爲若要得出生成氧氣的質量,除要記錄量筒內液體的讀數外,還需要知道的數據是該實驗條件下的　　　　　　。 

④將反應後A中所得溶液過濾、蒸發、結晶、烘乾,稱得固體質量爲11.7 g,乙同學據此計算出該過碳**樣品的“活*氧”含量,寫出其計算過程。

⑤完成上述探究後,*同學提出:稱量反應前後裝置B的質量,其質量差就是反應生成CO2的質量,據此可計算出樣品中“活*氧”含量。但丁同學認爲該方案不合理,丁同學的理由是　　　　　　　　　　(寫一條即可)。 

【回答】

(1)鹼*

(2)2H2O22H2O+O2↑

(3)①無氣泡產生

②CO2+2NaOHNa2CO3+H2O

③氧氣密度

④解:設生成11.7 g*化*的同時生成氧氣的質量爲x,則由化學方程式2(2Na2CO3·3H2O2)+8HCl8NaCl+4CO2↑+3O2↑+10H2O得關係式:

8NaCl~3O2

468     96

11.7 g x

x=2.4 g

該過碳**樣品的“活*氧”含量爲×100%=12%。

答:該過碳**樣品的“活*氧”含量爲12%。

⑤鹽*揮發出的HCl進入B中(或生成的CO2沒有完全被NaOH溶液吸收)

知識點：未分類

題型：綜合題