問題詳情:
下列提供了有關物質的熔點,根據表中的數據,下列判斷錯誤的是
物質 | NaCl | AlF3 | AlCl3 | MgCl2 | CO2 | SiO2 |
熔點/℃ | 801 | 1291 | 190(2.5×105Pa) | 714 | -56.5 | 1723 |
A. AlF3晶體是離子晶體,AlCl3晶體是分子晶體
B. AlF3晶體的晶格能小於NaCl晶體的晶格能
C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體
D. 不同族元素的*化物可以形成相同類型的晶體
【回答】
【*】B
【解析】
A、AlF3晶體的熔點較高屬於離子晶體,AlCl3晶體的熔點較低屬於分子晶體,A正確;B、晶體中離子所帶電荷越多,離子半徑越小,晶格能越大,半徑:Al3+<Na+,則AlF3晶體的晶格能大於NaCl晶體的晶格能,B錯誤;C、二氧化碳晶體屬於分子晶體,二氧化硅晶體屬於原子晶體,所以同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體,C正確;D、NaCl、MgCl2離子的熔點都較高,屬於離子晶體,所以不同族元素的*化物可以形成相同類型的晶體,D正確,*選B。
點睛:本題主要考查了不同類型晶體的熔沸點高低及決定熔沸點的因素,注意掌握不同類型晶體及同種類型晶體的熔沸點高低比較方法。選項A是易錯點,注意不能根據物質的組成元素判斷晶體類型。
知識點:化學鍵
題型:選擇題