問題詳情:
設NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法錯誤的是( )
A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3﹣、CO32﹣離子數之和爲0.1NA
B.44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數爲3 NA
C.36g3H2中含有的中子數目爲24 NA
D.2.24 L(標準狀況)O2與*反應時,轉移電子數目可能爲0.3 NA
【回答】
【考點】4F:阿伏加德羅常數.
【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能電離爲CO32﹣又能水解爲碳*分子;
B、CO2、N2O的摩爾質量均爲44g/mol,且均爲三原子分子;
C、求出36g3H2的物質的量,然後根據3H2中含4箇中子來分析;
D、求出氧氣的物質的量,然後根據氧氣反應後可能變爲﹣2價也可能變爲﹣1價來分析.
【解答】解:A、HCO3﹣在溶液中既能電離爲CO32﹣又能水解爲碳*分子,故溶液中的HCO3﹣、CO32﹣離子數之和小於0.1NA,故A錯誤;
B、CO2、N2O的摩爾質量均爲44g/mol,故44g混合物的物質的量爲1mol,且兩者均爲三原子分子,故1mol混合物中含3NA個原子,故B正確;
C、36g3H2的物質的量n==6mol,而3H2中含4箇中子,故6mol超重*中含24NA箇中子,故C正確;
D、標況下2.24L氧氣的物質的量爲0.1mol,而氧氣反應後可能變爲﹣2價也可能變爲﹣1價,而由於產物不確定,故0.1mol氧氣反應後轉移的電子數介於0.4NA到0.2NA之間,故可能爲0.3NA個,故D正確.
故選A.
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題