某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵(Fe2O3)80％的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量...

問題詳情：

 某鋼鐵廠每天需消耗1000 t含氧化鐵(Fe2O3)80％的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96％的生鐵的質量是多少?  (Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2)

【回答】

解：參加反應的Fe2O3的質量=1000 t×80％=800 t，設生成生鐵的質量爲x。

Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

160           112

800t          96％x

x=800 t×112÷(160×96％)≈583.3 t

答：能生成生鐵的質量爲583.3 t。

   【解析】在計算含有雜質的物質時，必須把不純物質的質量換算成純淨物質的質量，而後在按照方程式的步驟進行計算。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題