C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片*入濃HNO3中組成...

問題詳情：

C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片*入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕*氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是______。

【回答】

【*】

（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在濃**中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

【考點定位】本題屬於實驗題，考查知識點覆蓋範圍較廣，包括元素週期表和元素週期律、核外電子排布、晶體類型、原電池原理等知識，難度也由簡入難。

【名師點睛】關於元素週期表的掌握關鍵是規範表達元素在週期表中的位置，週期和族的表示書寫要規範；在書寫電子排布式時要注意根據能量最低原理和泡利不相容原理，同時還要注意洪特規則中的特例，如半滿和全滿結構的特殊*；晶體類型和分子的結構對物質物理*質的影響，化學鍵對物理*質的影響也是本題的考查重點；判斷原電池的正負極關鍵在於理解原電池的本質是氧化還原反應，根據這個原理來判斷正負極，負極失電子，發生氧化反應，進而再根據電極材料、電解質溶液和題幹資訊書寫電極反應式。

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題