實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:⑴製備MgAl2O4...

問題詳情：

實驗室採用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

⑴製備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式                           。

⑵如圖所示，過濾*作中的一處錯誤是                 。

判斷流程中沉澱是否洗淨所用的試劑是            。高溫焙燒時，用於盛放固體的儀器名稱是            。

⑶在25℃下，向濃度均爲0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉澱(填化學式)，生成該沉澱的離子方程式_____________________（已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10 -34。）

⑷無水AlCl3(183℃昇華)遇潮溼空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置製備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          ；F中試劑的作用是         ；用一件儀器裝填適當試劑後也可起到F和G的作用，所裝填的試劑爲                    。

⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀**中，充分反應後，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應後的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉澱。則形成沉澱的質量爲                        g。

【回答】

 (1)   2 Al(OH)3+Mg (OH)2 = MgAl2O4  + 4H2O （2分）  

(2) 漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁（1分）    AgNO3溶液(或***化的AgNO3溶液)（1分）；坩堝（1分）

(3) Al(OH)3（2分）         Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3+ 3NH4+（2分）

(4) 除去HCl（1分）；吸收水蒸氣（1分）；鹼石灰(或NaOH與CaO混合物)（1分）

(5) 8.00（2分）

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題