問題詳情:
鐵和鐵的化合物在工農業生產中有廣泛的應用。鐵的冶煉和探究。取24.0g Fe2O3粉末,小組同學用如圖裝置模擬鍊鐵,並測定反應後固體成分。
資料:鹼石灰可吸收H2O和CO2。
(1)連接裝置,先______________,再裝入*品。
(2)實驗時先通入CO,目的是_____________。
(3)①控制A中溫度在700℃至固體全部變黑,繼續通CO至冷卻。目的是除了防止生成的Fe被氧化外還有_______________。
②透過測定裝置B中固體的質量變化,可準確求得裝置A中剩餘固體質量。裝置C的作用是_____________。
③現直接測得裝置A中剩餘固體質量爲19.2g。則裝置B中固體應增重_______g。
(4)經分析A中剩餘固體19.2g爲Fe和FexOy的混合物,向其中加入足量的稀H2SO4充分反應,得H2 0.3g。
①固體中Fe質量爲________g。
②FexOy的化學式爲________。
【回答】
檢查裝置的氣密* 排盡裝置的空氣,防* 把生成的CO2全部排出被B吸收 吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣 13.2 8.4 Fe5O4
【解析】
(1)有氣體參加的反應,實驗前需要檢驗裝置的氣密*,所以連接裝置,先檢查裝置的氣密*,再裝入*品; (2)CO具有可燃*,與玻璃管中的空氣混合受熱會發生*,所以應先通CO排盡玻璃管中的空氣,然後再加熱; (3)①控制A中溫度在700℃至固體全部變黑,繼續通CO至冷卻。目的是除了防止生成的Fe被氧化外還有:把生成的CO2全部排出被B吸收; ②鹼石灰能夠吸收水和二氧化碳,所以裝置C的作用是:吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣; ③測得裝置 A 中剩餘固體質量爲19.2g,減少4.8g,就是氧元素的質量,所以 設生成二氧化碳質量爲x
x=13.2g 所以裝置B中固體應增重13.2g; (4)設固體中鐵的質量爲y
y=8.4g, 所以FexOy的質量爲:19.2g-8.4g=10.8g 鐵元素的質量爲:10.8g-4.8g=6g,
鐵、氧原子個數比爲:
所以FexOy 的化學式爲Fe5O4。
知識點:金屬資源的利用和保護
題型:實驗題