問題詳情：
用足量的CO還原8.0g某種鐵的氧化物，生成的氣體全部被足量的澄清石灰水吸收，到達沉澱12.5g，則這種鐵的氧化物可能是（ ）
2O3與Fe3O4的混合物 與Fe3O4 的混合物 3O4
【回答】
【*】C
【解析】本題考查的是質量守恆定律及化學式的相關計算，一氧化碳和金屬氧化物反應生成二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成碳*鈣，反應中每28份的一氧化碳奪取16份的氧生成44份二氧化碳，44份二氧化碳會生成100份碳*鈣，即100份碳*鈣中有16份的氧來源於金屬氧化物，故金屬氧化物中氧元素的質量爲：
；則鐵的氧化物中氧元素的質量分數爲：2g÷8g×100%=25%；FeO中氧元素的質量分數爲：
；Fe2O3中氧元素的質量分數爲：
；Fe3O4中氧元素的質量分數爲：
；因爲22%＜25%＜28.6%，故C正確。
知識點：*和鹼單元測試
題型：選擇題
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