問題詳情:
下列有關熱化學方程式的敘述正確的是( )
A. | 已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣483.6kJ/mol,則*氣的燃燒熱爲241.8kJ/mol | |
B. | 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽*完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式爲:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol | |
C. | 已知C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,則金剛石比石墨穩定 | |
D. | 已知C (s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2,則△H1>△H2 |
【回答】
考點:
熱化學方程式..
專題:
化學反應中的能量變化.
分析:
A、從燃燒熱的定義來判斷,燃燒熱必須是生成穩定的氧化物.
B、從中和熱的定義來判斷,中和熱的熱化學方程式必須讓生成的水爲1mol.
C、從反應的吸放熱角度能判斷出石墨和金剛石的能量的高低,從而比較出穩定*.
D、比較反應熱的大小時要帶着正負號比較.
解答:
A、燃燒熱指的是在25攝氏度,101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量.定義要點:物質必須是完全燃燒生成穩定的氧化物,即反應物中C→CO2,H2→H2O(l),S→SO2(g).故241.8kJ/mol不是*氣的燃燒熱.故A錯誤.
B、在稀溶液中,*跟鹼發生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱中和熱.20.0gNaOH的物質的量n===0.5nol,與稀鹽*完全中和生成0.5mol水,此時放出熱量28.7kJ,故當生成1mol水時放熱57.4KJ,故該反應中和熱的熱化學方程式爲:NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=﹣57.4kJ/mol,B正確.
C、由C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H>0,可知反應吸熱,即石墨的能量低於金剛石,而能量越低物質越穩定,故石墨比金剛石穩定,故C錯誤.
D、反應 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1 ①和反應 C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2 ②均爲放熱反應,△H均小於0.
由於反應①是碳的完全燃燒,②是碳的不完全燃燒,故①放出的熱量多於②,則△H1<△H2.故D說法正確.
故選B.
點評:
本題考查了燃燒熱的概念、中和熱的計算以及反應熱的大小比較,較簡單.
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題