問題詳情：
草*是一種二元弱*，可用作還原劑、沉澱劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體製取H2C2O4·2H2O。回答下列問題：
(1) *組的同學以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質等）爲原料，並用下圖1裝置製取C2H2。
圖1 圖2
①電石與水反應很快，爲了減緩反應速率，裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外，還可以採取的措施是 （寫一種即可）。
②裝置B中，NaClO將H2S、PH3 氧化爲硫*及**，本身被還原爲NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式爲 。該過程中，可能產生新的雜質氣體Cl2，其原因是： （用離子方程式回答）。
(2) 乙組的同學根據文獻資料，用Hg(NO3)2作催化劑，濃**氧化C2H2製取H2C2O4·2H2O。製備裝置如上圖2所示：
①裝置D中多孔球泡的作用是 。
②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式爲 。
③從裝置D中得到產品，還需經過 （填*作名稱）、過濾、洗滌及乾燥。
(3) *組設計了測定乙組產品中H2C2O4·2H2O的質量分數實驗。他們的實驗步驟如下：準確稱取m *品於錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫*，然後用c mol·L－1**KMnO4標準溶液進行滴定至終點，共消耗標準溶液V mL。
①滴定終點的現象是 。
②滴定過程中發現褪*速率開始很慢後逐漸加快，分析可能的原因是 。
③產品中H2C2O4·2H2O的質量分數爲 （列出含 m、c、V 的表達式）。
【回答】
(1(1) ①將燒瓶底部置於*水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變爲更大的塊狀（1分）
②PH3 + 4ClO－ H3PO4 + 4Cl－（2分） Cl－+ ClO－+ 2H+ Cl2↑+ H2O（2分）
(2) ①增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應速率，使反應充分進行（1分）
②C2H2 + 8HNO3(濃)
H2C2O4 + 8NO2 + 4H2O（2分）
③蒸發濃縮、冷卻結晶 （1分）
(3) ①當加入最後一滴標準液後，溶液由無*變爲淺紅*，且半分鐘內不恢復原來的顏*（2分）
②生成的 Mn2+是該反應的催化劑（2分）
③
（2分）
知識點：氣體的製備及實驗方案設計
題型：實驗,探究題
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