問題詳情:
硫代硫**溶液與稀硫*反應的化學方程式爲:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,可以透過出現渾濁的快慢來判斷反應的快慢程度,下列各組實驗中最先出現渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃[ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | ||
V/mL | c/(mol·L-1) | V/mL | c/(mol·L-1) | ||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 |
A. A B. B C. C D. D
【回答】
【*】D
【解析】
試題分析:溫度越高,反應物的濃度越大,則反應速率就越快,所以根據表中數據可知選項D中反應速率最快,最先出現渾濁,*選D。
考點:考查外界條件對反應速率的影響
點評:該題是高考中的常見題型,屬於基礎知識試題的考查。試題緊扣教材,旨在鞏固學生的基礎,提高學生的應試能力。該題的關鍵是明確外界條件是如何影響反應速率,然後結合題意靈活運用即可。有利於培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題