已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H...

問題詳情：

 已知KMnO4與濃鹽*反應如下：2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作還原劑的物質是______，*元素的化合價_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反應中每生成5molCl2，則消耗KMnO4的物質的量至少爲_____mol，轉移電子的物質的量爲___mol。

【回答】

    (1). HCl    (2). 升高    (3). 2    (4). 10

【解析】(1)KMnO4與濃鹽*反應中，HCl中的Cl的化合價由-1價變爲0價，化合價升高，則HCl作還原劑；

(2)KMnO4與濃鹽*反應中，HCl中Cl的化合價由-1價變爲0價，生成5個*氣時轉移10個電子，則每生成5molCl2，轉移10mol電子，消耗2mol高錳*鉀。

知識點：氧化還原反應

題型：填空題