問題詳情:
有一包白*粉末,其中含有CuSO4 , BaCl2 , NaOH,Na2CO3中的一種或幾種.某化學小組爲確定白*粉末的成分,進行了如下實驗: Ⅰ.取一定量的白*粉末,加入足量水,振盪,得到無*透明溶液; Ⅱ.取少量I中的溶液,加入足量鹽*,有氣泡產生.(提示:BaCO3難溶於水;Na2CO3的水溶液呈鹼*)
(1)該白*粉末中肯定含有________,可能含有________.
(2)寫出實驗過程中發生的反應方程式________.
【回答】
【*】(1)Na2CO3;NaOH (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【考點】鹼的化學*質,鹽的化學*質,書寫化學方程式,物質的鑑別、推斷 【解析】【解答】解:加入足量水,得到無*透明溶液,說明一定無硫*銅(銅離子在溶液中呈藍*);根據“取少量I中的溶液,加入足量鹽*,有氣泡產生”,碳**與稀鹽*反應生成氣體,則說明一定含有Na2CO3 , 反應的化學方程式爲Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;因爲BaCl2和Na2CO3反應產生碳*鋇沉澱而Ⅰ中所得溶液是透明的,說明二者不能共存,所以一定無*化鋇;可能含有*氧化*. 故*爲:(1)Na2CO3; NaOH; (2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑. 【分析】根據硫*銅溶液顯藍*、BaCl2和Na2CO3反應產生碳*鋇沉澱,而碳*鹽與鹽*反應生成氣體分析解答.
知識點:未分類
題型:綜合題