問題詳情:
CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體,現取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間,冷卻,測得剩餘固體的質量爲8.0克,剩餘固體中鈣元素的質量分數爲50%。下列判斷正確的是
A.生成2.0克的CO2 B.原來CaCO3爲14.2克
C.生成了5.6克的CaO D.剩餘CaCO3的質量爲3.0克
【回答】
A
【解析】根據題意可以知道鈣元素的質量爲:8.0g×50.0%=4.0g,所以反應前碳*鈣的質量爲:4.0g÷×100%=10.0g,根據質量守恆定律可以知道生成二氧化碳的質量爲:10.0g-8.0g=2.0g; 設生成氧化鈣的質量爲x,消耗碳*鈣的質量爲y
解得:x=2.55g;y=4.55g A、根據質量守恆定律可以知道生成二氧化碳的質量爲:10.0g-8.0g=2.0g;故正確;B、根據上述分析可以知道原來碳*鈣的質量爲10.0g,故錯誤;C、根據計算可以知道生成氧化鈣的質量2.55g,故錯誤;D、根據計算可以知道剩餘的碳*鈣的質量爲10.0g-4.55g=5.44g,故錯誤。故選:A。
知識點:未分類
題型:選擇題