問題詳情:
爲除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種製備
精鹽的實驗方案,步驟如下(用於沉澱的試劑稍過量):
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(2)判斷BaCl2已過量的方法是( )
A.取②後的上層清液少許放入試管中,再滴入幾滴Na2SO4溶液,若溶液未變渾濁,則*BaCl2已過量。
B.取②後的上層清液少許放入試管中,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則
*BaCl2已過量。
C.取②後的上層清液少許放入試管中,再滴入幾滴AgNO3溶液,若溶液變渾濁,則*
明BaCl2已過量。
D.取②後的上層清液少許放入試管中,再滴入幾滴BaCl2溶液,若溶液變渾濁,則*
明BaCl2已過量。
(3)寫出④中相應的離子方程式 , 。
【回答】
(共10分)
(1)按照該同學設計的實驗步驟,並不能得到精鹽,原因在於步驟中少了一個*作,該*作是 過濾 ,應加在 ④ 和 ⑤ 之間。(4分)
(2)判斷BaCl2已過量的方法是( B )(2分)
(3)寫出⑥中相應的離子方程式 Ca2++CO32-=CaCO3↓ ,
Ba2++CO32-= BaCO3↓ 。(各2分)
知識點:離子反應
題型:綜合題