某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料製備Ni(NH3)6Cl2，並測定相關組分的含量。製備流程示意圖...

問題詳情：

某實驗小組以粗鎳（含少量Fe和Cr雜質）為原料製備Ni(NH3)6Cl2，並測定相關組分的含量。製備流程示意圖如下。

已知：①部分離子生成*氧化物沉澱的pH如下表所示。

②Ni( OH)2為綠*難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶於水的藍紫*晶體，水溶液均顯鹼*。

(1)步驟(a)中Ni和濃**反應的化學方程式為__________________________________。

(2)步驟(b)首先加入試劑X調節溶液的pH約為6，過濾後再繼續加入X調節pH以得到綠*沉澱。

 ①調節pH約為6的原因是____________________________________________。

 ②試劑X可以是___________________（填標號）。

    A. H2SO4    (OH)2        2O3   

(3)NH3含量的測定

 i．用電子天平稱量m*品於錐形瓶中，用25 mL水溶解後加入3.00 mL6 mol/L鹽*，以*基橙作指示劑，滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標準溶液V1mL；

 ii．空白試驗：不加入樣品重複實驗i，消耗NaOH標準溶液V2mL。

 ①NH3的質量分數為___________________________。

②在上述方案的基礎上，下列措施能進一步提高測定準確度的有___________（填標號）。

    A．適當提高稱量產品的質量    B．用H2SO4溶液替代鹽*

    C．用*酞替代*基橙          D．進行平行試驗

(4)為測定Cl的含量，請補充完整下述實驗方案。

稱量m*品於錐形瓶中，用25 mL水溶解，___________________________________，滴入2—3滴K2CrO4溶液作指示劑，用已知濃度的AgNO3標準溶液滴定至終點，記錄讀數，重複*作2-3次。

【回答】

（1）Ni＋4HNO3Ni(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

（2）①pH=6時，Fe3＋、Cr3＋完全沉澱，而Ni2＋未開始沉澱   ② C

（3）① 0.5(V2-V1) ×10-3×17/m ×100%    ②AD

（4）加入稀**至溶液呈弱**

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題