H2C2O4是一種二元弱*，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所佔比值叫其分佈係數，常温下某濃度的H2C...

問題詳情：

H2C2O4是一種二元弱*，H2C2O4溶液中各型體濃度在其總濃度中所佔比值叫其分佈係數，常温下某濃度的H2C2O4溶液中各型體分佈係數隨pH的變化如圖所示，據此分析，下列説法不正確的是(　　)

A．曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O

B．常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯**

C．常温下，H2C2O4的電離平衡常數Ka2＝10－4.30

D．pH從1.30～4.30時，先增大後減小

【回答】

*　D

解析　隨着pH升高草*分子的濃度逐漸減小，草**根離子的濃度逐漸增大，繼續升高pH，草**根離子的濃度又逐漸減小，而草*根離子的濃度開始逐漸增大，因此曲線a代表H2C2O4，曲線b代表C2O，A正確；根據圖像可知當草**根離子濃度達到最大值時，溶液顯**，所以常温下0.1 mol·L－1的NaHC2O4溶液顯**，B正確；根據圖像可知當草**根和草*根離子濃度相等時pH＝4.3，所以草*的第二步電離平衡常數Ka2＝＝c(H＋)＝10－4.30，C正確。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題