常温下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列説法不正確的是（   ）共價鍵H...

問題詳情：

常温下，1mol化學鍵分解成氣態原子所需要的能量用E表示．根據表中信息判斷下列説法不正確的是（    ）

A．432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1

B．表中最穩定的共價鍵是H﹣F鍵

C．H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1

D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣25 kJ•mol﹣1

【回答】

【*】D

【解析】A、依據溴原子半徑大於*原子小於*原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJ•mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ•mol﹣1，故A正確；

B、鍵能越大形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩定的共價鍵是H﹣F鍵，故B正確；

C、*氣變化為*原子吸熱等於*氣中斷裂化學鍵需要的能量，H2（g）→2H （g）△H=+436 kJ•mol﹣1 ，故C正確；

D、依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計算判斷，

△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，

H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=﹣543 kJ•mol﹣1，故D錯誤；

【點評】本題考查了化學反應能量變化和鍵能的關係分析判斷，焓變計算方法是解題 關鍵，題目難度中等．

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題