問題詳情:
常温下,向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1鹽*,溶液的pH隨着滴入鹽*體積的變化曲線如圖所示,則下列説法正確的是( )
A.a點時溶液pH=11.5的原因是CO+H2O===HCO+OH-
B.a~b段發生的反應:CO+2H+===CO2↑+H2O
C.b~c段發生的反應:HCO+H+===CO2↑+H2O
D.c~d段發生的反應:H++OH-===H2O
【回答】
C
知識點:*鹼中和滴定
題型:選擇題