下列説法正確的是(　　)A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的B.自發反應的熵一定增大，非自發反...

問題詳情：

下列説法正確的是(　　)

A.凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的

B.自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小

C.常温下，反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

D.反應2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自發進行，則該反應的ΔH＞0

【回答】

*　C

解析　反應的自發*是由熵變和焓變共同決定的，若ΔH＜0，ΔS＞0，則一定自發進行，若ΔH＞0，ΔS＜0，則一定不能自發進行，若ΔH＜0，ΔS＜0或ΔH＞0，ΔS＞0，則能否自發進行和温度有關，A、B錯誤；C項中反應的ΔS＞0，若ΔH＜0，則一定能自發進行，現常温下不能自發進行，説明ΔH＞0，C正確；D項中反應的ΔS＜0，能自發進行，説明ΔH＜0，D錯誤。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題