Na2S2O3·5H2O是常用的去氧劑、定影劑和還原劑。它是無*易溶於水的晶體，不溶於乙醇，Na2S2O3·5...

問題詳情：

Na2S2O3·5H2O是常用的去氧劑、定影劑和還原劑。它是無*易溶於水的晶體，不溶於乙醇，Na2S2O3·5H2O在40～45℃熔化，48℃分解。下圖是有關物質的溶解度曲線：

已知：Na2SO3＋SNa2S2O3，製備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下：

(1) 趁熱過濾的原因是____________。趁熱過濾後濾渣的主要成分是___________

(2) 結晶的方法是____________(填“冷卻結晶”或“蒸發結晶”)。

(3) 洗滌抽濾後得到的晶體，可採用的洗滌液是________。

A. 水  B. 飽和NaCl溶液  　　C.無水乙醇

(4) 工業上製得的Na2S2O3·5H2O產品中含有少量的Na2SO3和Na2SO4雜質。為測定產品成分的含量，準確稱取3.016 g樣品，加入蒸餾水完全溶解後配成溶液。將配成的溶液平均分成兩份。向一份溶液中加入適量*醛溶液預處理(防止Na2SO3在鹼*條件下與I2反應)，然後向其中加入0.050 0 mol·L－1 I2溶液，發生反應：2S2O＋I2===S4O＋2I－，當反應恰好完全時，共消耗I2溶液50.00 mL。向另一份溶液中加入足量的稀硫*溶液，微熱至充分反應，使生成的SO2全部逸出，測得SO2在標準狀況下體積為134.4 mL。

已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

(Na2S2O3·5H2O 248 g·mol－1　Na2SO3 126 g·mol－1     Na2SO4 142 g·mol－1)

①寫出Na2SO3在鹼*條件下與I2反應的離子方程式______________。

②3.016 g樣品中Na2S2O3·5H2O質量分數是________。

③3.016 g樣品中含有Na2SO4的物質的量是________。

【回答】

(1) 防止温度降低而使Na2S2O3·5H2O析出(1分)　S(1分)

(2) 冷卻結晶(1分)

(3) C(1分)

(4) ①2OH－＋I2＋SO===SO＋2I－＋2H2O(2分)

②82.23%(2分)

③0.002 mol(2分)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題