現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀恰好完全溶解（假定的還原產物只有NO），向反應後的混合溶液中滴加bmol...

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問題詳情：

現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀**恰好完全溶解（假定**的還原產物只有NO），向反應後的混合溶液中滴加b mol·L−1NaOH溶液，當滴加到V mL 時，得到沉澱質量恰好為最大值n克，則下列有關該實驗的説法中不正確的是

A. 沉澱中*氧根的質量為(n—m)克

B. 恰好溶解後溶液中的NO3-離子的物質的量為 bv/1000mol

C. 生成標準狀況下NO氣體的體積為 2.24(n-m)/17L

D. 與合金反應的**的物質的量為bv/1000mol+(n-m)/51mol

【回答】

【解析】

A、沉澱為*氧化鋁和*氧化鎂，沉澱質量等於鋁鎂合金質量與*氧根質量之和，所以沉澱中*氧根的質量為（n－m）克，A正確；B、恰好溶解後溶液中的NO3－離子的物質的量等於沉澱質量最大時溶液中NO3－離子的物質的量，當沉澱量最大時，溶液中的溶質只有***（NaNO3），**根離子與*離子的物質的量相等，n（NO3－）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，B正確；C、根據以上分析可知沉澱中，*氧根的物質的量等於Mg2+、Al3+所帶電荷的物質的量，也等於合金失去電子的物質的量，即為反應過程中轉移的電子，n（e－）=n（OH－）=mol，根據電子守恆原理，生成NO時，HNO3中+5價的N原子得3個電子，因此生成NO的物質的量應該是轉移電子的三分之一，即mol×=mol，其體積在標準狀況下為L，C錯誤；D、參加反應的**有兩種作用，起*和氧化劑作用，作為*的**（生成**鹽）的物質的量等於***的物質的量為mol，作氧化劑的**的物質的量等於NO的物質的量為mol，所以與合金反應的**的物質的量為（+）mol，D正確；*選C。