問題詳情:
“低碳循環”引起各國的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2,引起了全世界的普遍重視,所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲*納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質),這種顆粒可用如下氧化法提純,請完成該反應的化學方程式:
______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中,進行反應
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數據:
實驗組 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=_________(取小數二位,下同)。
②實驗3中,若平衡時,CO的轉化率大於水蒸氣,則 的值_________(填具體值或取值範圍)。
③實驗4,若900℃時,在此容器中加入10molCO,5molH2O,2molCO2,5molH2,則此時V正________V逆 (填“<”,“>”,“=”)
(3)已知在常温常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44.0kJ/mol
寫出*醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式:_______________。
(4)CO2在自然界循環時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉澱,現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉澱所需CaCl2溶液的最小濃度為_______________。
【回答】
(1) 5:4:6:5:4:2:6;
(2)2.67 0<<1 <
(3)CH3OH(I)+O2(g)=CO(g)+2H2O(I) △H=-442.8kJ·mol-1
(4)5.6×10-5
知識點:化學反應速率
題型:綜合題