一定温度下，某恆容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)，下列敍述中能説明反應已達平衡狀態的...

問題詳情：

一定温度下，某恆容容器中發生可逆反應3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列敍述中能説明反應已達平衡狀態的是

A. 反應混合氣體的質量不再變化                 B. 某一時刻測得

C. 反應容器內氣體體積不再變化                 D. 當生成0.3 mol H2的同時消耗了0.1mol N2

【回答】

【*】D

【解析】

【詳解】A. 反應體系中，所有物質均為氣體，則混合氣體的質量一直未變化，A錯誤；

B. 某一時刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉化為同一物質時，正逆反應速率不相等，B錯誤；

C. 反應容器為恆容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯誤；

D. 當生成0.3 mol H2時，必然生成0.1mol氮氣，同時消耗了0.1mol N2，消耗與生成氮氣的量相同，達到平衡狀態，D正確；

*為D

知識點：化學平衡

題型：選擇題