問題詳情:
某同學為了研究影響分子運動速率的因素,利用濃氨水揮發出來的氨氣和濃鹽*揮發出來的*化*氣體發生反應生成白**化銨固體的原理,設計瞭如圖所示的實驗。實驗開始時,兩個注*器同時向脱脂棉靠近裏邊的部位注入等體積的液體,一段時間後,先在A處產生大量白煙,然後白煙逐漸充滿整個玻璃管。
回答下列問題:
(1)寫出實驗中反應的化學方程式 。
(2)此實驗*:相對分子質量越大,分子的運動速率越 (填“大”或“小”)。
【回答】
(1)HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O (2)小
解析:(1)鹽*與氨氣反應生成*化銨,書寫化學方程式注意配平;
(2)鹽*中溶質為HCl,相對分子質量為36.5,氨水中揮發出分子為NH3,相對分子質量為17,在A處先有白煙生成,説明氨分子先運動到A處與*化*分子接觸反生反應,所以相對分子質量越大,分子運動速率越小;
知識點:各地中考
題型:填空題