已知反應NH3＋O2—→NO＋H2O(未配平)。(1)該反應中，氧化劑是

問題詳情：

已知反應NH3＋O2—→NO＋H2O(未配平)。

(1)該反應中，氧化劑是________，被氧化的元素是________，氧化產物是________。

(2)若有1 mol O2參加，則反應中轉移的電子為_____mol。

(3)配平該化學方程式並用單線橋標出電子轉移的方向和數目：________________________________________________________________________。

【回答】

解析：該反應中，氮元素由－3價(NH3)→＋2價(NO)，氧元素由0價(O2)→－2價(NO和H2O)，故氧化劑是O2，還原劑是NH3，氧化產物是NO；反應中每1 mol O2參加，轉移電子4 mol，每1 mol NH3參加，轉移電子5 mol，根據電子守恆規律，n(NH3)∶n(O2)＝4∶5，再結合原子守恆即可配*應：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O。

*：(1)O2　氮　NO　(2)4

(3)4NH3＋5O20e－2===4NO＋6H2O

知識點：氧化還原反應

題型：填空題