問題詳情:
(1)原電池反應通常是放熱反應,下列反應中在理論上可設計成原電池的反應為____________(填字母),
A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH>0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(l) ΔH>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)===Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ΔH<0
D.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH<0
(2)以KOH溶液為電解質溶液,依據(1)所選反應設計原電池,其負極反應_________________。
(3)電解原理在化學工業中有着廣泛的應用,現將設計的原電池通過導線與圖中電解池相連,其中a為電解液,X和Y為兩塊電極板,則:
①若X和Y均為惰*電極,a為飽和NaCl溶液,則電解時檢驗Y電極反應產物的方法是____________________________________。
②若X和Y分別為石墨和鐵,a仍為飽和的NaCl溶液,則電解過程中生成的白*固體物質露置在空氣中,可觀察到的現象是____________________________________________。
③若X和Y均為惰*電極,a為一定濃度的硫*銅溶液,通電一段時間後,向所得溶液中加入0.1 mol CuO,恰好恢復電解前的濃度和pH,則電解過程中轉移的電子的物質的量為________。
【回答】
(1)D (2)CH4+10OH--8e-===CO+7H2O
(3)①將濕潤的澱粉*化鉀試紙靠近Y極上方,若試紙變藍,説明有*氣生成
②白*固體迅速變為灰綠*,最後變成紅褐* ③0.2 mol
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題