為了測定一瓶硫*銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的*氧化*溶液，反應...

問題詳情：

為了測定一瓶硫*銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的*氧化*溶液，反應過程中生成沉澱的質量與所用*氧化*溶液質量的關係如圖所示：

請你仔細分析此關係圖，並進行計算。

(1)當滴入*氧化*溶液_____克時，硫*銅與*氧化*恰好完全反應。

(2)計算此硫*銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

【回答】

（1）25（2）16%

【詳解】

（1）由圖可知，當加入*氧化*的質量為25g時，硫*銅與*氧化*恰好完全反應；

（2）設50克該溶液中硫*銅的質量為x

2 NaOH  +  CuSO4= Na2SO4+Cu（OH）2

80        160

25gx

=，解得x=8g

50克該溶液中硫*銅的質量分數為=16%

答：當滴入*氧化*溶液25克時，硫*銅與*氧化*恰好完全反應，該硫*銅溶液中硫*銅的質量分數為16%。

知識點：未分類

題型：計算題