問題詳情:
為了測定某石灰石中碳*鈣的質量分數,準確稱取12.5g石灰石樣品放入燒杯中,向其中加入足量稀鹽*(雜質不與鹽*反應,也不溶於水),實驗測得的數據如下圖所示。
(1)該樣品完全反應,生成二氧化碳的質量。
(2)求該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數。
【回答】
(1)4.4; ﹙2﹚80%.
【解析】
解:(1)碳*鈣和50g稀鹽*反應生成2.2g二氧化碳,則和100g稀鹽*完全反應生成4.4g二氧化碳,因此該樣品完全反應生成二氧化碳的質量4.4g;
(2)設樣品中碳*鈣質量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
100 44
x 4.4g
,
x=10g,
該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為:×100%=80%,
答:該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為80%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題