問題詳情:
下列離子方程式書寫正確的是
A.過氧化*溶於水:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B.用燒鹼溶液吸收*氣:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C.*氧化鐵溶於***:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.稀**中加入鐵粉:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
【回答】
B
【詳解】
A、過氧化*溶於水,2mol Na2O2反應生成1mol,因此離子方程式為:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,故A錯誤;
B、*氧化*與*氣反應生成次***、*化*和水,因此離子方程式為:C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正確;
C、Fe(OH)3溶於***中的離子反應為2I-+2Fe(OH)3+6H+=2Fe2++I2+6H2O,故C錯誤;
D、稀**中加入鐵粉:Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ,3Fe(過量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O;
綜上所述,本題應選B。
【點睛】
本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行:①從反應原理進行判斷,如反應是否能發生、反應是否生成所給產物(題中C、D項)等;②從物質存在形態進行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等;③從守恆角度進行判斷,如原子守恆、電荷守恆、氧化還原反應中的電子守恆等(題中A項);④從反應的條件進行判斷;⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。
知識點:**
題型:選擇題