問題詳情:
已知Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O。16. 0 g CuO與CO反應得到Cu、Cu2O混合物 13. 6 g,將此混合物溶於足量的100. 0 g稀硫*得到 9. 6 g Cu。下列説法正確的是 ( )
A. 生成2. 4 g CO2 B. 混合物中含 9. 6 g銅元素
C. 混合物中Cu與Cu2O的質量之比為 8∶9 D. 反應後溶液中 CuSO4的質量分數約為7. 0%
【回答】
C [解析]由於3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2 ,從反應知320份質量的CuO生成132份質量的二氧化碳,所以16. 0 g CuO與CO反應生成二氧化碳質量為6. 6 g;從反應3CO+4CuO2Cu+Cu2O+3CO2 ,根據質量守恆定律知:16. 0 g CuO中銅元素質量等於反應後得到的Cu、Cu2O混合物中銅元素質量,所以含銅元素質量為16. 0 g××100%=12. 8 g;設Cu、Cu2O混合物中Cu的質量為x,則混合物中Cu2O質量為13. 6 g-x;Cu2O與硫*反應生成的銅質量為9. 6 g-x;
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O
144 64
13. 6 g-x 9. 6 g-x
=
x=6. 4 g
所以Cu、Cu2O混合物中Cu與 Cu2O的質量之比為6. 4 g∶(13. 6 g-6. 4 g)=8∶9;
設Cu、Cu2O混合物溶於足量的100. 0 g稀硫*得 9. 6 g Cu,同時生成硫*銅的質量為y。
Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O
144 160
13. 6 g-6. 4 g y
=
y=8 g
反應後溶液中CuSO4的質量分數為×100%≈7. 7%。
知識點:化學方程式單元測試
題型:選擇題