問題詳情:
自然界中化合態硫主要以FeS2(黃鐵礦)、CuFeS2(黃銅礦)等礦物形式存在。用黃銅礦鍊銅的總反應為:。
(1)該反應中_______元素被還原,如果在反應中生成1molCu,轉移電子數為____(用NA表示阿伏加德羅常數)。
(2)上述產生的SO2是一種大氣污染物,不能直接排放到大氣中,目前工業上常用的處理方法有多種。
I、用氨水將SO2轉化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4
①寫出上述轉化中生成NH4HSO3的化學方程式_______(用一個方程式表示)若想提高該過程中SO2的除去速率,可採取的措施為_______(填序號)
②25℃時·L—1(NH4)2SO4溶液的pH=5,其原因是_______(用離子方程式表示),若水解常數用Kb表示,則該溶液中銨根離子的水解常數Kb約為______________.
Ⅱ、“*鹼法”:用NaOH溶液作吸收劑吸收SO2
③當n(NaOH):n(SO2)=_______時,吸收SO2的成本最低,所得吸收液中各離子濃度大小關係是_______,向吸收液中加入NaOH可得到_______。
A. 增大氨水濃度
B. 升高反應温度
C. 使氣體與氨水充分接觸
D. 通入空氣使HSO3-轉化為SO42-
【回答】
【*】AC
知識點:化學平衡單元測試
題型:填空題