問題詳情:
四種短週期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X的簡單離子具有相同電子層結構,X的原子半徑是短週期主族元素原子中最大的,W與Y同族,Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中*。下列説法正確的是( )
A.簡單離子半徑:
B.W與X形成的化合物溶於水後溶液呈鹼*
C.氣態*化物的熱穩定*:
D.最高價氧化物的水化物的**:
【回答】
B
【解析】
四種短週期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,X的原子半徑是短週期主族元素原子中最大的,則X為Na;由原子序數可知,Y、Z處於第三週期,而Z與X(*)形成的離子化合物的水溶液呈中*,則Z為Cl;W、X的簡單離子具有相同電子層結構,且W與Y同族,W在第二週期且是非金屬元素,W可能是N或O,則對應的Y為P或S。
【詳解】
由上述分析可知,W為N或O,X為Na,Y為P或S,Z為Cl,
A. X與W的離子電子層結構相同,簡單離子半徑:,故A錯誤;
B. W與X形成的化合物Na3N、Na2O、Na2O2溶於水後溶液呈鹼*,故B正確;
C. W與Y同族,氣態*化物的熱穩定*:,故C錯誤;
D.Y、Z處於第三週期, 最高價氧化物的水化物的**取決於非金屬*,故:,故D錯誤;
故選B。
知識點:元素週期律、元素週期表的推斷
題型:選擇題