問題詳情:
*同學設計實驗探究碳、硅元素的非金屬*的相對強弱,實驗裝置如圖。根據要求完成下列各題。
(1)填寫所示儀器名稱:A__________,B__________。
(2)實驗步驟:連接儀器、______________、加*品後,打開 a、滴入濃硫*,加熱。
(3)問題探究:(已知**強弱:亞硫*>碳*)
①銅與濃硫*反應的化學方程式是________________________________;裝置E中裝的是**KMnO4溶液,其作用是_____________________________;
②能説明碳元素的非金屬*比硅元素非金屬*強的實驗現象是__________________。
③依據試管 D 中的反應,能否*S的非金屬*強於C的非金屬*___(填 “能”或“否”)。
【回答】
【*】 (1). 分液漏斗 (2). 圓底燒瓶 (3). 檢驗裝置氣密* (4). Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O (5). 除去二氧化硫氣體 (6). E試管中的溶液褪*不完全,F試管中出現白*沉澱 (7). 否
【解析】
【分析】
(1)根據裝置圖中的儀器構造和*能命名;
(2)該裝置要製取氣體,驗*氣體的*質,反應生成氣體,在加入*品之前需要檢驗裝置的氣密*;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫*反應生成二氧化硫、硫*銅和水,據此書出反應方程式;多餘的二氧化硫用**KMnO4溶液吸收,防止干擾後面的實驗;
②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅*,*了碳***比硅*強,説明碳元素的非金屬*比硅元素非金屬*強;
③依據最高價含氧*的**強弱判斷非金屬*強弱。
【詳解】(1)根據裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗,B為圓底燒瓶;
(2)反應生成氣體,在加入*品之前需要檢驗裝置的氣密*,防止氣密*不好導致氣體泄漏;
(3)①在加熱條件下銅與濃硫*反應生成二氧化硫、硫*銅和水,根據原子守恆、電子守恆可得該反應方程式為:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;得到的氣體中含有SO2、CO2,SO2是**氣體,若不吸收除去會影響後面的實驗,所以可根據SO2具有還原*,多餘的二氧化硫用**KMnO4溶液吸收;
②除去SO2氣體後,純淨的二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅*,*了碳***比硅*強,説明碳元素的非金屬*比硅元素非金屬*強,所以E試管中的溶液褪*不完全(*二氧化硫已除盡),F試管中出現白*沉澱(有硅*生成)即説明碳元素的非金屬*比硅元素非金屬*強;
③依據最高價含氧*的**強弱判斷非金屬*強弱,二氧化硫溶於水生成的是亞硫*,不是硫元素的最高價的含氧*,因此不能判斷S元素非金屬*比C元素的強。
【點睛】本題考查了非金屬*的相對強弱的探究實驗,涉及儀器名稱,化學方程式的書寫、反應現象的描述、*作的目的等;判斷元素非金屬*強弱的依據等,一定要注意是否有雜質產生干擾,如何除去雜質等。
知識點:非金屬元素的單質及其化合物
題型:實驗,探究題