Ⅰ、某學生用0.2000mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽*，其*作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌...

問題詳情：

Ⅰ、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽*，其*作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌鹼式滴定管，並注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管並使滴定管尖嘴充滿液體

③調節液麪至“0”或“0”刻度線稍下，並記下讀數

④量取20.00mL待測液注入用待測液潤洗過的錐形瓶中，並加入3滴*基橙溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液麪讀數

請回答：

(1)以上步驟有錯誤的是(填編號)________。

(2)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。(從圖中選填“*”或“乙”)

(3)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_______________。

(4)判斷到達滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液_________________________。

(5)下列*作會引起實驗結果偏大的是：______(填編號)

A．滴定終點時，有一滴標準液懸掛在滴定管尖嘴處

B．觀察計數時，滴定前俯視，滴定後仰視

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌後，未用待測液潤洗

D．用*式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之後消失

E．滴定時振盪錐形瓶有溶液飛濺出去

F．配製標準NaOH溶液定容時仰視觀察刻度線

Ⅱ.(6)為了檢驗某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在**條件下進行氧化還原滴定，寫出滴定過程中反應的離子方程式：________________________________________。KMnO4應裝在___________滴定管中(填“*式”或“鹼式”)滴定前是否要滴加指示劑？___(填“是”或“否”)，滴定終點的判斷方法：_____________________________。

(7)某**CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為製得純淨CuCl2溶液，宜加入______________調至溶液pH＝4，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉澱，此時溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

【回答】

①④    乙    錐形瓶內溶液顏*的變化    由紅*變為橙*，且半分鐘內不變*    ABF    5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O    *式    否    滴最後一滴**高錳*鉀溶液紫*不褪去，且30 s不變*    CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)    2.6×10-9mol/L   

知識點：*鹼中和滴定

題型：實驗,探究題