用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液過程中的pH變化如圖所示...

問題詳情：

用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列説法錯誤的是

A. b點時，加入極少量NaOH溶液都會引起pH的突變

B. 選指示劑時，其變*範圍應在4.30～9.70之間

C. 若將HCl換成同濃度CH3COOH，曲線ab段將會上移

D. 都使用*酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH小

【回答】

D

【解析】A項、b點時，20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液與20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液恰好完全反應，溶液呈中*，若加入極少量NaOH溶液，溶液會變為呈鹼*，引起pH的突變，故A正確；

B項、由圖可知，滴定時，pH的突躍範圍為4.30～9.70，則選指示劑時，指示劑的變*範圍應在4.30～9.70之間，故B正確；

C項、若將HCl換成同濃度的CH3COOH，pH的突躍範圍會變窄，曲線ab段將會上移，故C正確；

D項、都使用*酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液由無*變為淺紅*時，得到的是*化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大，故D錯誤；

故選D。

【點睛】都使用*酞做指示劑，若將NaOH換成同濃度的氨水，溶液變*時，得到的是*化銨和氨水的混合液，氨水過量，消耗氨水的體積較NaOH大是解答關鍵，也是易錯點。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題