Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，温度為T時，在兩個體積均為1L的密閉...

問題詳情：

Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中*化*的物質的量分數w (HI)與反應時間t的關係如下表：

研究發現上述反應中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb為常數。下列説法不正確的是(　　)

A．温度為T時，該反應=64

B．容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1

C．若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.1 mol的H2、I2、HI，反應逆向進行

D．無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

【回答】

C

【詳解】

A．      H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)  0.5      0.5        0

變化量(mol/L)   n         n        2n

平衡量(mol/L) 0.5-n   0.5-n      2n

w(HI)/%=×100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常數 K==64。反應達到平衡狀態時正逆反應速率相等，ka•w(H2)•w(I2)=v正=v逆=kb•w2(HI)，則==K=64，故A正確；

B．前20 min，H2(g)  +  I2(g)⇌2HI(g)

起始量(mol/L)      0.5          0.5          0

變化量(mol/L)       m            m         2m

平衡量(mol/L)  0.5-m      0.5-m      2m

w(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)==0.025mol•L-1•min-1，故B正確；

C．若起始時，向容器I中加入物質的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc==1＜K=64，反應正向進行，故C錯誤；

D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反應前後氣體的物質的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；

*選C。

知識點：等效平衡

題型：選擇題