“阿波羅號飛船”所用的*氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極O2＋2H2O＋...

問題詳情：

 “阿波羅號飛船”所用的*氧燃料電池的電極應為：負極：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O，正極 O2＋2H2O＋4e－＝4OH－該電池工作時，下列敍述正確的是（   ）

A. *氣發生還原反應

B. 每轉移4摩電子，電池內增加4摩水

C. 正極附近c(H+)增大

D. 負極附近溶液的PH值降低

【回答】

【*】D

【解析】A．燃料電池的負極上是*氣發生失電子的氧化反應，2H2+4OH--4e-=4H2O，故A錯誤；B．根據電極反應知道，轉移4mol電子，會生成2mol水，所以每轉移4摩電子，電池內增加2mol水，故B錯誤；C．正極反應O2+2H2O+4e-=4OH-，所以該電極**減弱，C(H+)減小，故C錯誤；D．負極反應2H2+4OH--4e-=4H2O，消耗*氧根離子，所以鹼*減弱，溶液pH減小，故D正確；故選D。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題