為了説明醋*是弱電解質，某同學設計瞭如下實驗方案*，其中錯誤的是A．配製0.10mol/LCH3COOH溶液...

問題詳情：

為了説明醋*是弱電解質，某同學設計瞭如下實驗方案*，其中錯誤的是

A．配製0.10 mol/L CH3COOH溶液，測溶液的pH，若pH大於1，則可*醋*為弱電解質

B．用pH計分別測0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋*溶液的pH，若兩者的pH相差小於1個單位，則可*醋*是弱電解質

C．對鹽*和醋*溶液進行導電*實驗，若與CH3COOH溶液相串聯的燈泡較暗，*醋*為弱電解質

D．配製0.10 mol/L CH3COONa溶液，測其pH，若常温下pH大於7，則可*醋*是弱電解質

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、C項，考查弱電解質的部分電離，正確；D項，考查鹽類的水解導致溶液顯鹼*，正確；C項未指明濃度，所以導電*不能作為強弱電解質的判斷依據，錯誤。

考點：弱電解質的電離、鹽類的水解。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題