CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有着極其重要的應用。（1）用**可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：...

問題詳情：

CH4是一種重要的化石燃料，在工農業生產中有着極其重要的應用。

（1）用**可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：

（1）130℃時，達到平衡狀態時CH4的轉化率為            。當温度為180℃、反應到40 min時，該反應     （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據是                      。

（2）由表中數據分析可知，該反應的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數的關係：K(130℃)          K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為**燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。

①a電極上發生反應的電極反應式是                       。

②電鍍結束後，裝置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若完全反應後，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗**         L（標準狀況下）。

（4）用**製取*氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

寫出**和水蒸氣反應生成二氧化碳和*氣的熱化學方程式                    。

【回答】

（1）80%（1分）   是  （1分）   温度升高，反應速率加快，對比實驗1，高温下比低温下更快達到平衡狀態，説明40min時已經達平衡狀態   （2分）   

（2） ﹤    >   （每空1分）

（3）①CH4 + 10OH- - 8e- == CO32- + 7H2O  （2分）   ②減小（2分）

      ③1.12  （2分）

（4）CH4(g) + 2H2O(g) ＝ 4H2(g) + CO2(g)  ΔH＝—136.5 kJ·mol-1  （2分）

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題