已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3mol·L－1；H2SO...

問題詳情：

 已知熱化學方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 mol·L－1； H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列説法不正確的是

A. 上述熱化學方程式中的計量數表示分子數。

B. ΔH1>ΔH2

C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶於水的能量變化與中和熱之和。

D. |ΔH1|〈|ΔH2|

【回答】

【*】A

【解析】熱化學方程式中的計量數表示物質的量，故A錯誤；濃硫*溶於水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大於57.3 kJ，但焓變為負值，所以ΔH1>ΔH2，故B正確；根據蓋斯定律，ΔH2為H2SO4(濃)溶於水的能量變化與中和熱之和，故C正確；濃硫*溶於水放熱，故含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大於57.3 kJ，所以|ΔH1|〈|ΔH2|，故D正確。

點睛：焓變比較大小時，帶符號進行比較，對於吸熱反應吸熱越多焓變越大，對於放熱反應，放熱越多焓變越小，如：含 mol H2SO4的濃H2SO4與1 mol NaOH反應時，放出的熱量大於57.3 kJ，所以ΔH1>ΔH2。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題