問題詳情:
如表實驗不能達到預期目的是( )
實驗*作 | 實驗目的 | |
A. | 充滿 NO2 的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究温度對化學平衡移動的影響 |
B. | 向盛有 1mL **銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液,至不再有沉澱,再向其中滴加 Na2S 溶液 | 説明一種沉澱能轉化為另一種 溶解度更小的沉澱 |
C. | 苯*和水的濁液中,加少量濃碳**溶液 | 比較苯*與碳*的** |
D. | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液,再分別加入同體積不同濃度的**KMnO4溶 液 | 依據褪*時間來研究濃度對反 應速率的影響 |
A.A B.B C.C D.D
【回答】
【考點】化學實驗方案的評價.
【專題】實驗評價題.
【分析】A.N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,升高温度平衡向吸熱反應方向移動;
B.溶度積常數大的物質能轉化為溶度積常數小的物質;
C.苯*與碳**反應生成苯**與碳***;
D.應用同濃度同體積的**KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應.
【解答】解:A.N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0,升高温度平衡向吸熱反應方向正反應方向移動,導致容器中氣體顏*加深,所以可以研究温度對化學平衡移動的影響,故A正確;
B.向盛有1mL**銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉澱生成,再向其中滴加Na2S溶液,先生成白*沉澱,後白*沉澱轉化為黑*沉澱,所以能説明一種沉澱能轉化為另一種溶解度更小的沉澱,故B正確;
C.因苯*與碳**反應生成苯**與碳***,所以渾濁的苯*溶液中加入少量碳**晶體,振盪後溶液變澄清,強*反應制取弱*,故C正確;
D.應用同濃度同體積的**KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應,通過測量褪*的時間長短來研究濃度對反應速率的影響,故D錯誤;
故選D.
【點評】本題考查化學實驗方案評價,涉及物質檢驗、*質比較、難溶物的溶解平衡、化學平衡影響因素等知識點,明確實驗原理是解本題關鍵,會根據實驗現象、物質*質分析解答,題目難度中等.
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:選擇題