問題詳情:
把2.5molA和2.5molB通入容積為2L的密閉容器裏,發生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經5s反應達平衡,在此5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s),同時生成1molD。下列敍述中不正確的是( )
A.x=4
B.達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5
C.達到平衡狀態時A的轉化率為50%
D.5s內B的反應速率v(B)=0.05mol/(L·s)
【回答】
C
【分析】
根據5s內C的平均反應速率為0.2mol/(L·s)可知,反應後C的物質的量為0.2mol/(L·s)×5s×2L=2mol,生成1molD,根據方程式係數之比等於變化量之比可得x:2=2:1,解得x=4,根據題意可得:
【詳解】
A.根據分析可知,x=4,A正確;
B.根據阿伏伽德羅定律,其它條件相同時,壓強之比等於物質的量之比,反應達到平衡狀態時,相同條件下容器內氣體的壓強與起始時壓強比為(1+2+2+1):(2.5+2.5)=6:5,B正確;
C.反應達到平衡狀態時A的轉化率為×100%=60%,C錯誤;
D.B的反應速率=,D正確;
故選C。
知識點:化學反應速率
題型:選擇題